La stechiometria in poche semplici mosse
La stechiometria ci permette di misurare i rapporti con cui due o più sostanze reagiscono tra loro e, grazie al calcolo stechiometrico, determinare le quantità precise di reagenti e prodotti in una reazione.
BILANCIARE LA REAZIONE
H2O + CO2 = C6H12O6 + O2 → 6H2O + 6CO2 = C6H12O6 + 6O2
I numeri in grassetto davanti ai vari composti chimici rappresentano i coefficienti stechiometrici ovvero i rapporti molari con cui le sostanze reagiscono.
La reazione è bilanciata quando il numero di atomi di ogni elemento nei reagenti è uguale al numero di atomi nei prodotti (se non è presente nessun numero davanti ad un composto il coefficiente stechiometrico è 1).
CALCOLO STECHIOMETRICO
Solitamente i problemi forniscono la massa di uno dei due reagenti e chiedono di trovare quella dell’altro reagente o quella dei prodotti o entrambe. Per capire meglio tutti i passaggi, svolgiamo insieme un problema che ci chiede di trovare sia la massa dei reagenti che quella dei prodotti.
Determinare quanti grammi di cloro reagiscono con 10 gr di idrogeno e quanti grammi di acido cloridrico si formano
H2 + Cl2 → 2 HCl
La reazione è già bilanciata per cui possiamo iniziare con il calcolo stechiometrico:
Trasformare la massa in grammi in moli dividendo i grammi per la massa molare.
10gr/2= 5 mol di idrogeno
Impostare una proporzione: il rapporto tra l’idrogeno e il cloro è 1:1, quindi la proporzione in questo caso sarà molto semplice:
1:1=5:x → (5×1)/1 = 5 mol di cloro
Trasformare le moli di cloro in grammi moltiplicando il numero di moli per la massa molare:
5×70 = 350 gr di cloro
Trovare le moli di acido cloridrico impostando una proporzione:
1 : 2 = 5 : x → (5×2)/1 = 10 mol
Dove 1 sta per le moli di idrogeno nella reazione generale, 2 le moli di HCl ottenute (sempre nella reazione generale) 5 le moli effettive che abbiamo noi in questo problema (le abbiamo calcolate all’inizio)
Calcoliamo i grammi di HCl moltiplicando la massa molare per il numero di moli:
(35+1) x 10 = 360gr
