La tavola periodica: uno strumento tanto utile quanto difficile da imparare nella preparazione al Test di Medicina.
Tutti gli studenti che si approcciano alla chimica avranno visto almeno una volta questo insieme di lettere e numeri in caselle e si saranno chiesti la sua utilità o come ricordarsi tutto. Ti rassicuro dicendoti che non tutti gli elementi sono importanti: per il test basterà ricordarsi i gruppi più importanti e i primi 20-30 elementi, in quanto questi saranno quelli più richiesti 😉
So che all’apparenza può sembrare difficile, ma posso garantirti che con le giuste conoscenze e i giusti trucchetti ti sorprenderai di quanto possa essere divertente e facile studiarla.
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La tavola periodica, con tutti i suoi elementi, risulta essere di grande aiuto nella risoluzione dei quiz.
Per acquisire più sicurezza nella materia ti consiglio di approcciare fin da subito la memorizzazione delle informazioni più importanti, iniziamo 📱
Cos’è la tavola periodica?
La tavola periodica è un modello che permette di riordinare gli elementi chimici in base al loro numero atomico crescente (Z).
Gli elementi fino ad ora conosciuti sono 118, ma solamente i primi 30 risultano essere i più importanti ai fini del test.
I periodi e i gruppi sono due concetti fondamentali da imparare nella tavola periodica degli elementi.
Grazie alla tavola periodica è possibile conoscere le proprietà chimiche degli elementi, che consentiranno di capire anche argomenti più complessi come i legami chimici o le reazioni di ossidoriduzione 🧪
Come si rappresentano gli elementi?
Nella tavola periodica gli elementi vengono rappresentati tramite dei simboli chimici caratteristici per ogni singolo elemento.
A volte questi simboli riprendo l’iniziale corrispondente in italiano o le prime due lettere (come per esempio Boro viene indicato con la B oppure l’ossigeno viene indicato con la O).
A volte invece i simboli non corrispondono al nome, quindi è bene prestare attenzione a non confonderli con altri elementi (per esempio lo zolfo viene rappresentato con la S ma questo non deve trarre in inganno!).
Ogni elemento viene poi rappresentato tramite dei numeri, ai fini del test risulta utile ricordare soprattutto
- Z: numero atomico – rappresenta il numero di protoni nel nucleo e si trova in basso a sinistra ⚛️
- A: numero di massa – rappresenta il peso di quell’elemento e si trova in alto a destra.
È dato dalla somma di neutroni e protoni (ovvero le particelle presenti nel nucleo) 🔢 - Numeri di ossidazione – sono i numeri che si ritrovano sopra l’elemento chimico e rappresentano la valenza che ha quell’elemento, ovvero quanti elettroni può cedere o attrarre su di se 🧲
Gli elementi possono presentare più numeri di ossidazione, per questo motivo risulta importante ricordarli quando si svolgono delle reazioni chimiche o si prendono in considerazione delle molecole.
Per esempio il Cloro può avere numeri di ossidazione 0 (quando si trova allo stato elementare), 1,3,5,7 in base ai composti o agli elementi che lega).
Com’è organizzata la tavola periodica?
La tabella degli elementi è organizzata seguendo il numero atomico e li raggruppa in:
- 7 periodi (che corrispondono alle righe orizzontali) ↔️
- 18 gruppi (che corrispondono alle righe verticali) ↕️
Gli elementi che presentano la stessa configurazione elettronica esterna, ovvero lo stesso numero di elettroni nell’orbitale più esterno, si trovano nello stesso gruppo 🤝
Questi presentano simili proprietà chimiche e fisiche e vengono definite “famiglie”.
Per esempio: gli elementi del Gruppo I (o Gruppo 1) fanno parte della famiglia dei metalli alcalini e presentano configurazione elettronica ns1 ⚛️
Le famiglie più importanti da memorizzare ai fini del test sono :
- Gruppo I: Metalli Alcalini 1️⃣
- Gruppo II: Metalli alcalino-terrosi 2️⃣
- Gruppo VII: Alogeni 7️⃣
- Gruppo VIII: Gas Nobili 8️⃣
Invece, gli elementi che possiedono la stessa energia e presentano lo stesso numero di orbitali si trovano nello stesso periodo.
Gli elementi possono essere suddivisi inoltre in blocchi, in base all’ultimo orbitale riempito:
- Il blocco s (in rosa) è costituito dai metalli alcalini (primo gruppo) e metalli alcalino-terrosi (secondo gruppo) – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo s ⚛️
- Il blocco p (in arancione) è costituito da 6 gruppi, dal tredicesimo al diciottesimo – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo p 🧪
- Il blocco d (in azzurro) è costituito da 10 gruppi, dal terzo al dodicesimo – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo d ⚗️
- Il blocco f (in giallo) è costituito dai lantanidi e dagli attinidi – in questi elementi l’ultimo orbitale riempito è di tipo d 🧑🔬
Le proprietà periodiche: cosa sono e come variano?
Nell’esplorazione della tavola periodica, emergono cinque proprietà periodiche fondamentali, che variano seguendo un pattern preciso attraverso i periodi e i gruppi.
Queste proprietà sono essenziali per comprendere la natura e il comportamento degli elementi.
- Raggio Atomico: Indica le dimensioni dell’atomo 📏
- Aumenta lungo un gruppo per l’aggiunta di nuovi livelli energetici ⚡️
- Diminuisce lungo un periodo a causa dell’aumento della forza di attrazione tra elettroni e nucleo 🧲
- Energia di Ionizzazione: Rappresenta l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro ⚛️
- Aumenta lungo un periodo per l’accresciuta forza nucleare 💪
- Diminuisce lungo un gruppo per l’allontanamento degli elettroni dal nucleo 🏃
- Affinità Elettronica: Misura la tendenza di un atomo a attrarre elettroni verso di sé, formando anioni
- Aumenta lungo un periodo per l’aumento della carica nucleare efficace 🔋
- Diminuisce lungo un gruppo ↕️
- Elettronegatività: Valuta la capacità di un atomo di attrarre su di sé elettroni di legame, cruciale per determinare il tipo di legame chimico. Il Fluoro (F) è l’elemento più elettronegativo, mentre il Francio (Fr) è il meno elettronegativo 🪫
- Aumenta lungo un periodo ↔️
- Diminuisce scendendo lungo un gruppo ↕️
- Carattere Metallico: Descrive la capacità di un elemento di cedere elettroni, con i metalli situati principalmente a sinistra della tavola che sono duttili, malleabili e buoni conduttori 🤘
- Aumenta scendendo lungo un gruppo ↕️
- Diminuisce attraversando un periodo ↔️
In base a quest’ultima proprietà periodica gli elementi sono classificati in metalli, semimetalli e non metalli.
I metalli si trovano a sinistra e al centro della tavola, caratterizzati da alta conducibilità e capacità di formare cationi.
I semimetalli, situati lungo una diagonale che parte dal Boro (B), hanno proprietà intermedie e possono comportarsi sia da metalli che da non metalli.
I non metalli, posizionati a destra, sono generalmente isolanti con caratteristiche opposte ai metalli.
Queste proprietà periodiche forniscono un quadro dettagliato della struttura e della reattività degli elementi, essenziali per studiare chimica e imparare la tavola periodica.
Come memorizzare la tavola periodica
So che stavi aspettando questo momento, quindi ecco qui qualche trucco che può essere molto utile per imparare gli elementi dei gruppi della tavola periodica.
La tecnica che usano tutti gli studenti (io in primis) è quella di utilizzare delle mnemofrasi. Per esempio: il primo gruppo della tavola periodica è composto da idrogeno (H), litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) e Francio (Fr) ⚛️
Per esempio, puoi utilizzarela frase “LiNa Korre RuBando CoSe a Franscesco” per rivcordare questi elementi.
Crea analogie e frasi divertenti che possono essere utili a memorizzare i gruppi, la preparazione sarà più leggera 🎈
Inoltre, esercitati con i quiz divisi per argomento oppure utilizza la space repetition, una tecnica per ripetere gli argomenti a distanza di tempo: io per esempio la utilizzavo andando a scrivermi i gruppi ogni 2/3 giorni fino a quando non li ho imparati a memoria!
Se fatichi a imparare la tavola periodica, utilizza la tavola periodica di ADT (è fatta con le emoji) ⚛️
Ripassa gli argomenti di chimica
Come puoi vedere imparare la tavola periodica ti aiuta a capire meglio la chimica e a risolvere gli esercizi senza difficoltà 🧠
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